通過氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中;負(fù)極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質(zhì)溶液用鹽橋勾通，兩極用導(dǎo)線相連就組成原電池。平時(shí)使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的。
原電池的發(fā)明歷史可追溯到18世紀(jì)末期，當(dāng)時(shí)意大利生物學(xué)家伽伐尼正在進(jìn)行著名的青蛙實(shí)驗(yàn)，當(dāng)用金屬手術(shù)刀接觸蛙腿時(shí)，發(fā)現(xiàn)蛙腿會(huì)抽搐。大名鼎鼎的伏特認(rèn)為這是金屬與蛙腿組織液(電解質(zhì)溶液)之間產(chǎn)生的電流刺激造成的。1800年，伏特?fù)?jù)此設(shè)計(jì)出了被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負(fù)極，銀為正極，用鹽水作電解質(zhì)溶液。1836年，丹尼爾發(fā)明了世界上第一個(gè)實(shí)用電池，并用于早期鐵路信號(hào)燈。
電解池概述
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。是消耗電能的。
原電池和電解池的區(qū)別
1、電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別：電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
2、電解池與原電池裝置的區(qū)別：電解池有外加電源;原電池沒有外加電源。
3、電解池與原電池電子流向的區(qū)別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反(電流正電荷流向，電子帶負(fù)電);電解池剛好跟原電池的電子流向相反(電子經(jīng)負(fù)極流出到電解池中)。
4、電解池與原電池的應(yīng)用區(qū)別：原電池應(yīng)用在鉛蓄電池;電解池應(yīng)用在電鍍，精煉，冶金方面。
5、電解池與原電池級(jí)的區(qū)別：電解池叫陰陽極;原電池叫正負(fù)極。
6、電解池與原電池電的區(qū)別：原電池是對(duì)外供電，是自發(fā)的;電解池是需要通電，是被動(dòng)的。
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